高中化學(xué)公式

一、非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(過(guò)量) === XeF2

2F2(過(guò)量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2.還原性

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常寫(xiě)成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

3.(堿中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

高中化學(xué)必考知識(shí)

一、化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤(pán)天的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

二、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)

三、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

高中化學(xué)知識(shí)歸納

一、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大.

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫后面的.金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.

二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿.

（一）.最新的高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版

常見(jiàn)重要的化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、CO2+NaOH = NaHCO33、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉...查看更多

（二）.高三化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念(2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?的氧化還原反應(yīng)(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較...查看更多

（三）.最新的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理歸納

高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納1一、水參與的氧化還原反應(yīng)1、水作氧化劑(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸(2)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化...查看更多

（四）.高三化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最精最全

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1元素化合物”知識(shí)模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化...查看更多

（五）.高三化學(xué)必修一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)

氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuC...查看更多

（六）.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶...查看更多

（七）.高三化學(xué)必修一必考的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶...查看更多

（八）.高二化學(xué)上冊(cè)必修一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1.高二化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)①水解反應(yīng)a.在有酸(酶)存在時(shí)，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸。b.在有堿存在時(shí)，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。②油脂的氫化不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過(guò)催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過(guò)程稱為油脂的氫化，也稱油脂的硬化，如油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓�酸甘油酯�?..查看更多

（九）.高二化學(xué)必修一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納

高二化學(xué)必修一的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。(2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)&g...查看更多

（十）.高二化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處...查看更多