氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

Cl2+H2===（點燃）2HCl

現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;

④伴有??響聲;

⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的XX橙試液變為紅色。

(2)Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀XX。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl-能與XX銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀XX，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與XX銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀XX。

(4)I-能與XX銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀XX;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于XX。

(6)SO32-濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于XX(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于XX。

(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

　　離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配。)

②拆：把易溶的強電解質(易XX的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配(原子個數守恒，電荷數守恒)。

4、離子共存問題

(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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